溫室效應是由于大氣里溫室氣體（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。回答下列問題：
（1）利用CO₂可以制取甲醇，有關化學反應如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H₁=-178kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ/mol
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	H-O
鍵能/kJ/mol	348	413	436	358	463

由此計算斷開1mol C=O需要吸收

750

750

kJ的能量（甲醇的球棍模型如圖甲所示）；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=

=-219.2

=-219.2

 kJ/mol。
（2）甲烷燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的

負

負

極（填“正”或“負”），其電極反應式為

CH₄+2H₂O-8e^-═CO₂+8H⁺

CH₄+2H₂O-8e^-═CO₂+8H⁺

。
（3）圖丙是用甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）實現鐵上鍍銅，則b處通入的是

O₂

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質量相等，電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量，質量差為12.8g,在通電過程中，電路中通過的電子為

0.2

0.2

mol,消耗標準狀況下CH₄

560

560

mL。