已知乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有關試劑的部分數據如下：
| 物 質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 濃硫酸（98%） | - | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥．
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）
，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
．CH3COOCH2CH3+H2O（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：
BC
BC
（填字母）．A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其他副反應
反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其他副反應
．（4）指出步驟③所觀察到的現象：
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺
；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去碳酸鈉、乙醇
碳酸鈉、乙醇
（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為B
B
（填字母）．A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），試分析與上圖的裝置相比，此裝置的主要優點．
【考點】乙酸乙酯的制取．
【答案】在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻（藥品總用量不能超過10mL）；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；BC；反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其他副反應；在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；碳酸鈉、乙醇；B
CH3COOCH2CH3+H2O；BC；反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發而損失原料，溫度過高還可能發生其他副反應；在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現，聞到香味，振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺；碳酸鈉、乙醇；B【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：84難度：0.3
相似題
-
1．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發布：2024/12/30 19:30:2組卷：43引用：7難度：0.5 -
2．在酯化反應實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 8:30:1組卷：39引用：3難度：0.9 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（3）若現有乙酸90g,乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內為適當的試劑，內為適當的分離方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為最合理的是。發布：2024/12/30 19:0:1組卷：84引用：3難度：0.1