Ⅰ．研究含氮元素物質的反應對生產和生活具有重要的意義。
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
①6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為

2△H₃+5×△H₂-2×△H₁

2△H₃+5×△H₂-2×△H₁

.
（2）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）。（k_正、k_逆為速率常數，只與溫度有關）
①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍數。
②若在2L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則

k

正

k

逆

=

0.5

0.5

。（保留一位小數）
（3）碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應歷程為：
第一步：I₂（g）?2I（g） （快反應）
第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g） （慢反應）
第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+

1

2

I₂（g） （快反應）
實驗表明，含碘時N₂O分解速率方程v=k?c（N₂O）?[c（I₂）]^0.5（k為速率常數）。下列表述正確的是

B

B

。（填標號）
A．N₂O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣無關
B．第二步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能最小
D．IO為反應的催化劑
Ⅱ．碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO₂平衡分壓比的自然對數{In[

p

（

CO

）

p

（

C

O

2

）

]}與溫度的關系如圖所示（已知K_p是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×氣體的物質的量分數）。
ⅰ．Mn₃C（s）+4CO₂（g）?3MnO（s）+5CO（g） K_p（Ⅰ）
ⅱ．Mn（s）+CO₂（g）?MnO（s）+CO（g） K_p（Ⅱ）
ⅲ．Mn₃C（s）+CO₂（g）?3Mn（s）+2CO（g） K_p（Ⅲ）
回答下列問題：
（1）1200K時在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7g Mn₃C（s）和0.4mol CO₂，只發生反應Ⅰ，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol?L^-1，則0～5min內v（CO₂）=

0.02

0.02

mol?L^-1?min^-1。
（2）在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn（s）并充入一定量的CO₂（g），只發生反應Ⅱ，下列能說明反應Ⅱ達到平衡狀態的是

BC

BC

。（填標號）
A．容器的體積不再改變
B．固體的質量不再改變
C．氣體的總質量不再改變
（3）向恒容密閉容器中加入足量Mn₃C并充入0.1mol CO₂，若只發生反應ⅲ。則在A點反應達到平衡時，CO₂的轉化率為

33.3%

33.3%

。（保留一位小數），若A點對應下的總壓強為a,A點對應溫度下的K_p（Ⅲ）=

0.5akPa

0.5akPa

。