實驗小組探究酸對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl₃溶液（接近無色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。
（1）FeCl₃水解顯酸性的原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

。（用離子方程式表示）
（2）甲同學認為加入酸后，會使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃體系中

Fe³⁺

Fe³⁺

濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
【設計并實施實驗】

【查閱資料】
Fe³⁺和Cl^-、

SO

2

-

4

均能發生絡合反應：
Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；Fe³⁺+2

SO

2

-

4

?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
實驗Ⅰ．探究現象a中溶液顏色變化的原因如表1：
表1：

編號	操作	現象
①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

（3）實驗①的目的是

排除稀釋使溶液顏色變化的干擾

排除稀釋使溶液顏色變化的干擾

。
（4）根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a：

在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系中加入鹽酸，鐵離子、氯離子發生絡合反應，使得鐵離子濃度減小，平衡逆向進行，Fe（SCN）₃離子濃度減小，溶液顏色變淺，呈橙色

在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡體系中加入鹽酸，鐵離子、氯離子發生絡合反應，使得鐵離子濃度減小，平衡逆向進行，Fe（SCN）₃離子濃度減小，溶液顏色變淺，呈橙色

。
實驗Ⅱ．探究現象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
表2：

編號	操作	現象
③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變為淺黃色
④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液， 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液 加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH2SO4溶液	得到無色溶液 得到無色溶液

（5）結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是

[FeCl₄]^-或Fe（SCN）₃

[FeCl₄]^-或Fe（SCN）₃

。
（6）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將實驗④的操作及現象補充完整：

加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到無色溶液

加入蒸餾水，再加入5滴1.5mol/LH₂SO₄溶液；得到無色溶液

。