Ⅰ.氮氧化物（NOx）的任意排放會造成酸雨、光化學煙霧等環境污染問題，其與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用時，發生反應：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）。
完成下列填空：
（1）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是

C

C

（選填編號）。
A．v（NO₂）=2v（NO）
B．NO₂和NO的物質的量之和保持不變
C．混合氣體密度保持不變
D．c（NO₂）：c（NO）：c（Cl₂）=4：2：1
上述反應可以視作分兩步進行：
（?。?br />（ⅱ）2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）（吸熱反應）
（2）反應ⅰ的化學方程式可能是

4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2ClNO（g）

4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2ClNO（g）

；反應ⅱ中反應物總鍵能

＞

＞

生成物總鍵能（填“＞”“小于”或“=”）。
Ⅱ.可利用甲烷可消除NO₂污染，CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH₄和0.90molNO₂，測得n（CH₄）隨時間變化的有關實驗數據見下表：

組別	溫度	時間/min	0	10	20	40	50	60
①	T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
②	T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

回答下列問題：
（3）組別①中，0～10min內NO₂的平均降解速率為v（NO₂）=

0.03mol?L^-1?min^-1

0.03mol?L^-1?min^-1

。
（4）由實驗數據可知實驗控制的溫度T₁

＜

＜

T₂（填“＞”或“＜”）。
（5）組別②中，T₂溫度下40min時n（CH₄）=

0.15

0.15

mol。該反應正反應為

放熱

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）。理由是

溫度越高，平衡時參加反應的CH₄的物質的量越小

溫度越高，平衡時參加反應的CH₄的物質的量越小

。
（6）溫度T₁時CO₂物質的量隨時間的變化如圖，在圖中畫出溫度T₂時CO₂物質的量隨時間的變化曲線。