氮及其化合物對人類生產、生活有著重要的作用。
Ⅰ．（1）貯藏糧食、瓜果常充入N₂，主要作用是

作保護氣

作保護氣

。
（2）工業合成氨的原理是N₂+3H₂?2NH₃，能加快該反應速率的措施有

使用催化劑；采取高壓

使用催化劑；采取高壓

（任寫兩點）。
（3）實驗室模擬氨催化氧化時，先用酒精噴燈預熱催化劑，后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤去酒精噴燈，催化劑仍然保持紅熱，溫度可達到700℃以上。如圖能夠正確表示該反應過程能量變化的是

A

A

（填字母）

A	B	C

電化學氣敏傳感器可用于監測該實驗中NH₃的含量，其工作原理見圖，監測過程NH₃被

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）

Ⅱ．氮氧化物是大氣污染物，研究氮氧化物的轉交與處理對于環境保護具有重要的意義。
（4）800℃下發生反應：2NO（g）+O₂（g）（可逆）2NO₂（g），c（NO）隨時間的變化如下表所示：

時向/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

用O₂表示0～2s內該反應的平均速率v=

3.0×10^-3

3.0×10^-3

mol/（L?s）。圖中代表NO₂濃度變化的曲線是

b

b

。

（5）A點正反應速率

大于

大于

B點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
（6）三元催化器可同時將汽車尾氣中的碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物三種污染物轉化為無害物質，寫出轉化過程中NO₂和CO反應的化學方程式：

2NO₂+4CO

催化劑

N₂+4CO₂

2NO₂+4CO

催化劑

N₂+4CO₂

。