釕（Ru）是一種極其昂貴的稀有貴金屬，廣泛應用于電子、航空航天、石油化工、有機合成等領域。釕的礦產資源很少，因此從含釕廢液中回收釕尤為重要。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，回收釕的工藝流程如圖：
（1）“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度下對釕浸出率和渣率的影響分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為 NaClONaClO；最佳反應溫度為 200℃200℃。
（2）濾液1中溶質的主要成分包括Na2RuO4、NaBiO2、Na2PbO2等，其中Si的存在形式為 Na2SiO3Na2SiO3（填化學式）；Bi2O3轉化為NaBiO2的化學方程式為 Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2OBi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O。
（3）濾液1先用鹽酸調節濾液pH，后用甲酸“還原”提取釕并同時生成CO2-3，則該過程的離子方程式為 HCOOH+RuO2-4+H2O=Ru（OH）4↓+CO2-3HCOOH+RuO2-4+H2O=Ru（OH）4↓+CO2-3；“蒸餾”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 1：31：3。
（4）“吸收”過程產生的氣體X經Y溶液吸收后，經進一步處理可以循環利用，則X和Y的化學式分別為 Cl2Cl2、NaOHNaOH。
（5）可用氫氣還原重量法測定產品中RuCl3的純度，所得實驗數據記錄如下：
CO
2
-
3
R
u
O
2
-
4
CO
2
-
3
R
u
O
2
-
4
CO
2
-
3
| 實驗序號 | 產品的質量/g | 固體Ru的質量/g |
| ① | 2.4225 | 1.0110 |
| ② | 2.4225 | 1.0090 |
| ③ | 2.4225 | 1.0100 |
85.7%
85.7%
（保留小數點后一位）。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】NaClO；200℃；Na2SiO3；Bi2O3+2NaOH=2NaBiO2+H2O；HCOOH++H2O=Ru（OH）4↓+；1：3；Cl2；NaOH；85.7%
R
u
O
2
-
4
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：25引用：3難度：0.3
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1