某礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-．某研究性學習小組所擬取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如下流程：
可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、H2O2、KMnO4（H+）溶液、稀HNO3．
請根據以上流程，回答相關問題：
（1）試劑a應該選用H2O2H2O2；
（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱是BB（填字母）．
A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶 B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶
C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶 D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶
（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出C所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl2、K2CO3、KOH（或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3）BaCl2、K2CO3、KOH（或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3）（填化學式）．
（4）調節pH的作用是除去過量的OH-及CO32-除去過量的OH-及CO32-，操作方法是滴加稀鹽酸，無氣體產生時，用pH試紙測定至pH=7滴加稀鹽酸，無氣體產生時，用pH試紙測定至pH=7．
（5）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是蒸發皿蒸發皿．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】H2O2；B；BaCl2、K2CO3、KOH（或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3）；除去過量的OH-及CO32-；滴加稀鹽酸，無氣體產生時，用pH試紙測定至pH=7；蒸發皿
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：7難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1