現在的火箭的第一級使用高精煉煤油（RP-1）作為燃料，其他兩級使用液態氫（LH2）作為燃料．較早的火箭使用有毒的混肼-50（C2H8N2和N2O4）作為燃料．試回答下列問題：
（1）已知10g液態偏二甲肼（C2H8N2）與足量液態N2O4完全反應放出425kJ的熱量，生成對環境無害的氣體．寫出該反應的熱化學方程式：C2H8N2+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/molC2H8N2+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/mol．
（2）已知煤油的主要成分（C12H26）的燃燒熱為-8075kJ?mol-1，相同條件下，一定量的C12H26完全燃燒時與（1）中反應放出相同的熱量．則消耗的C12H26與C2H8N2的質量之比為17：1917：19．
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ的熱量，又知1mol液態水變成水蒸氣時需要吸收44.0kJ的熱量，火箭發射時H2（g）燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
【考點】熱化學方程式．
【答案】C2H8N2+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250kJ/mol；17：19；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：1難度：0.1
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1．肼（N2H4）可作為發射火箭的燃料。已知1g液態肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是（ ）
發布：2024/12/30 3:0:4組卷：121難度：0.6 -
2．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38難度：0.5 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
發布：2024/12/30 4:0:1組卷：143引用：5難度：0.7