某NaCl樣品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的雜質，為了提純NaCl,設計如圖所示流程：
請據此回答下列問題：
（1）步驟①需要2次用到玻璃棒，其作用分別為 攪拌攪拌、引流引流。
（2）步驟②中加入試劑Ⅰ時反應的化學方程式為 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）檢驗SO42-沉淀完全的方法是取少量混合物A，加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液；步驟③的目的是 除去過量的BaCl2除去過量的BaCl2。
（4）試劑Ⅲ是 稀鹽酸稀鹽酸（填名稱），加入它的目的是 除去過量的Na2CO3除去過量的Na2CO3。
（5）步驟⑤需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是 防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】攪拌；引流；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；加稀鹽酸酸化排除碳酸根的干擾，再加BaCl2溶液；除去過量的BaCl2；稀鹽酸；除去過量的Na2CO3；防止因局部受熱不均勻而引起液體飛濺
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1