某工廠的工業廢水中含有大量的Fe2（SO4）3和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據以下流程圖，回答相關問題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是 過濾過濾。
（2）步驟①加入的鐵粉應 過量過量（選填“過量”或“少量”），寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的離子方程式 Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）固體A的成分是 鐵和銅鐵和銅（填名稱）。
（4）操作Ⅱ加入試劑B的稀溶液，B的化學式為 H2SO4H2SO4，該物質在該反應中作 氧化氧化劑（選填“氧化”或“還原”）。
（5）取1～2mLFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色，寫出該反應中沉淀轉化的化學反應方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（6）如何檢驗所得FeSO4?7H2O中不含有Fe3+取少量FeSO4?7H2O用蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變為血紅色則證明不含Fe3+取少量FeSO4?7H2O用蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變為血紅色則證明不含Fe3+。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；過量；Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和銅；H2SO4；氧化；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；取少量FeSO4?7H2O用蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變為血紅色則證明不含Fe3+
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：19難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1