Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）。請回答下列問題：
（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發性，則該反應的化學方程式為 H2SO4（濃）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑H2SO4（濃）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑。
（2）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發生反應的化學方程式為 4HCl+O2催化劑△2H2O+2Cl24HCl+O2催化劑△2H2O+2Cl2。
（3）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發生轉移時，得到的還原產物為 0.40.4mol。
方法二：實驗室常用氯酸鉀（KClO3）、草酸（H2C2O4）和硫酸溶液共熱制備。
有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業廢水。
①C裝置的作用為 安全瓶，防倒吸安全瓶，防倒吸。
②B中反應產物有ClO2、CO2等，發生氧化反應的過程為：H2C2O4H2C2O4→CO2CO2 （用化學式表示）。
③寫出裝置D中除去Mn2+ （已知Mn2+轉化為MnO2）的離子方程式：2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+。
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催化劑
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催化劑
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl Na2SO4+2HCl↑；4HCl+O22H2O+2Cl2；0.4；安全瓶，防倒吸；H2C2O4；CO2；2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
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催化劑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.5
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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