某同學為了驗證元素周期律相關的結論，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。
| 實驗方案 | 實驗現象 |
| ①將新制氯水滴入NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置 | 分層，上層無色，下層棕紅色 |
| ②將一小塊金屬鈉放入冷水中 | 浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失 |
| ③將溴水滴入NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4 溶液，振蕩，靜置 | 分層，上層無色，下層紫色 |
| ④將一小塊金屬鉀放入冷水中 | 浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失 |
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
。由方案①和方案③可知Cl、Br、I非金屬性由強到弱的順序為 Cl＞Br＞I
Cl＞Br＞I
（用元素符號表示）。（2）方案④涉及相關反應的化學方程式為
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
。由方案②和方案④可知堿性：NaOH ＜
＜
（填“＞”或“＜”）KOH。（3）實驗結論：同主族元素自上而下，元素的金屬性逐漸
增強
增強
（填“增強”或“減弱”，下同），非金屬性逐漸 減弱
減弱
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；Cl＞Br＞I；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＜；增強；減弱
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：2難度：0.4
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5