某學習小組在實驗室制取CO₂氣體的過程中，不慎用了濃鹽酸，導致制得的CO₂氣體中混有HCl氣體，他們設計了如圖除去氯化氫氣體并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）反應的實驗，請回答下列問題：
?
（1）裝置A中的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

飽和碳酸氫鈉溶液

（填化學式），作用是

吸收CO₂中混有的HCl

吸收CO₂中混有的HCl

；用離子反應方程式表示A中發生的反應是

H⁺+

HCO

-

3

=CO₂↑+H₂O

H⁺+

HCO

-

3

=CO₂↑+H₂O

。
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量反應后B中的固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含

Na₂O₂

Na₂O₂

，該小組同學繼續進行探究。
（提出問題）反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：Na₂CO₃；
猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
（3）（實驗驗證）小組同學取少量溶液M于試管中，向其中加入過量的

A

A

溶液；
A.氯化鋇
B.氫氧化鈣
C.氫氧化鋇
D.氯化鎂
若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據此猜想，寫出產生白色沉淀的離子反應方程式：

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

。
（4）（交流反思）小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，若看見有藍色沉淀生成，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點

正確

正確

（填“正確”或“錯誤”），理由是：

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

（用離子方程式表示）。