“碳中和”引起各國的高度重視，正成為科學家研究的主要課題，綜合利用CO₂、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1）利用CO₂與CH₄制備合成氣CO、H₂，可能的反應歷程如下所示：
反應①：CH₄（g）?C（ads）+2H₂（g）
②：C（ads）+CO₂（g）?2CO（g）

說明：C（ads）為吸附性活性炭，E為對應物質的總能量。
①利用CO₂與CH₄制備合成氣CO、H₂的總反應的熱化學方程式為

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=（E₃-E₁）kJ?mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=（E₃-E₁）kJ?mol^-1

。
②該反應歷程中決定反應速率快慢的是（填“反應①”或“反應②”）

反應①

反應①

，據圖中1所示，理由是

由圖1可知，反應①的活化能大于反應②

由圖1可知，反應①的活化能大于反應②

。
（2）工業上用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1。一定條件下，向容積均為2L的恒容密閉容器中通入1.0molCO₂（g）和3.0molH₂（g），在不同催化劑X、Y的催化下發生反應。測得5min時，CO₂轉化率與溫度的變化關系如圖2實線所示（虛線表示CO₂平衡轉化率）。
①該反應選用的適宜催化劑為

X

X

（填“X”或“Y”）。
②T₁K時，a點對應容器在0～5min內的平均反應速率v（H₂）=

0.12mol?L^-1?min^-1

0.12mol?L^-1?min^-1

。
③b、c點對應狀態下反應物的有效碰撞幾率b

＞

＞

c（填“＞”“＜”或“．”），c→b段CO₂轉化率減小的原因是

該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO₂轉化率減小

該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO₂轉化率減小

。
④T₂K時，該反應平衡常數K=

2.08

2.08

（保留三位有效數字），保持溫度不變，向容器中再充入0.2molCO₂（g）、0.6molCH₃OH（g），平衡將

向逆反應方向

向逆反應方向

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。