豐富多彩形的中華文物銘刻著中華文化的脈絡，記錄著中華文明的傳承。化學興趣小組的同學們利用假期參觀博物館。請分析下列內容，回答問題。
（1）認識文物：三星堆出土的文物使用了貼金技藝，貼金技藝利用了金具有良好的 延展延展性，將黃金錘成薄片。
（2）文物銹蝕：春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。鐵易生銹，用鹽酸除鐵銹的方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。鋁的化學性質比鐵的活被，但鋁制品不易銹蝕，原因是 4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）。
（3）文物修復：在修復中常使用的顏料或填料有二氧化鈦硫酸鋇、二氧化硅等。硫酸鋇中硫元素的化合價為 +6+6。
（4）故宮博物院有500多款宣德爐，大名鼎鼎的宣德爐原來是黃銅做的，黃銅是由銅鋅制成的合金。取一塊黃銅投入到一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。
①若濾渣中含有三種金屬，寫出該過程中發生反應的化學方程式 Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgZn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。
②諾向濾液中滴加氯化鈉溶液，有白色沉淀產生，則原濾液中所含有的溶質有 AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
（5）黃銅（Cu-Zn合金）中的銅鋅都有較高的回收價值，利用稀硫酸處理廢舊黃銅可以使銅鋅分離，以便回收利用。取一定量的廢舊黃銅樣品和100g稀硫酸恰好反應，測得實驗數據如圖，請計算：
①該廢舊黃銅樣品中鋅的質量為 6.56.5g。
②實驗中所用稀硫酸的質量分數 9.8%9.8%。
【答案】延展；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Al+3O2=2Al2O3；+6；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；6.5；9.8%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/26 11:36:51組卷：22引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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