實驗室用下圖所示裝置制取干燥、純凈的Cl2和NO，并用二者在常溫常壓下反應制取亞硝酰氯（NOCl）．已知：NOCl的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，遇水劇烈反應生成氮的兩種常見氧化物和HCl。
回答下列問題：
（1）用圖甲所示裝置制備干燥、純凈的Cl2、NO。
①制備Cl2時所用試劑為濃鹽酸和MnO2，A中發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- 加熱 Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- 加熱 Mn2++Cl2↑+2H2O。
②制備NO時用Cu與稀硝酸反應，裝置Ⅱ中的試劑為H2O，H2O的作用是 除去NO中的NO2除去NO中的NO2。
（2）用圖乙所示裝置制備NOCl。
①圖乙中裝置V的名稱是 球形干燥管球形干燥管。
②圖乙中各裝置接口的連接順序為a→e→f→c→b→dc→b→d（填標號）。
③裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為 Cl2+2NO 冰鹽 2NOClCl2+2NO 冰鹽 2NOCl。
④裝置Ⅵ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為 2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O。（已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
加熱
加熱
冰鹽
冰鹽
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；除去NO中的NO2；球形干燥管；c→b→d；Cl2+2NO 2NOCl；2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl、NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O
加熱
冰鹽
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5