為了更好地利用化學反應中物質和能量的變化，在化學研究和工業生產中還需要關注化學反應的快慢和限度。能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要因素。
Ⅰ．某溫度下，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C（均為氣體）三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為 2A+B?2C2A+B?2C。
（2）能說明此時反應已達到了平衡狀態的是 adad（填標號）。
a.A、B、C三種物質的濃度保持不變
b.氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率
c.混合氣體的密度不變
d.總壓強不變
Ⅱ．某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，發生反應，一段時間后反應達到平衡狀態，實驗數據如表所示：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（NH3）/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
1.2×10-3
1.2×10-3
mol?L-1?min-1。（4）鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g）、B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ?mol-1，已知N≡N鍵的鍵能為946kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ?mol-1，則生成1molNH3的過程中
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）的能量為 46
46
kJ。（5）為加快反應速率，可采取的措施是
ad
ad
（填標號）。a.升高溫度
b.增大容器體積
c.恒容時充入He
d.加入合適催化劑
【答案】2A+B?2C；ad；1.2×10-3；放出；46；ad
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7