小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質。現有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展性研究。
（1）定性分析
【實驗目的】確定白色固體的組成
【實驗方案】
。
【實驗結論】該白色固體由 NaHCO3和NaClNaHCO3和NaCl物質組成。
a.基于上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀酸應該是 HNO3HNO3。（填化學式）
（2）定量分析
【實驗目的】測定該白色固體中NaHCO3的質量分數
為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂取a克該樣品，設計了如下方案：利用NaHCO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。
a.小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是A→DBEDBE→C。（填裝置的字母編號，裝置不重復使用）。
b.如果沒有經過A裝置而直接通入空氣，會使測量結果 偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
c.C裝置的作用是 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結果防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結果。
d.D裝置中的反應完全后，還需要繼續進行什么操作？繼續通入空氣繼續通入空氣。
【答案】NaHCO3和NaCl；HNO3；DBE；偏大；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E，影響測定結果；繼續通入空氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
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