工業合成氨是解決人類的生存問題的方法之一。回答下列問題：
（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對圖中線間距離窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由圖可知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92-92
kJ?mol-1，反應速率最慢的步驟的化學方程式為
Nad+3Had?NHad+2Had或Nad+Had?NHadNad+3Had?NHad+2Had或Nad+Had?NHad
。
（2）工業合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當進料體積比V（N2）：V（H2）=1：3時，平衡氣體中NH3的物質的量分數隨溫度和壓強變化的關系如圖所示：
則500℃時：
①平衡常數KP（30MPa）
==
KP（100MPa）。（填“＜”、“=”、“＞”）
②30MPa時，氫氣的平衡轉化率為
33.3%33.3%
（結果保留3位有效數字）。用平衡分壓表示平衡常數KP=
（30×20%）2（30×20%）（30×60%）3（30×20%）2（30×20%）（30×60%）3
（列出計算式即可，不必化簡）。
（3）科學家利用電解法在常溫常壓下實現合成氨，工作時陰極區的微觀反應過程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機溶液。
①陰極區生成NH3的電極反應式為
N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-
。
②下列說法正確的是
ABAB
（填標號）。
A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性
B．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進入裝置
C．保持電流強度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應的速率
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
【答案】-92；Nad+3Had?NHad+2Had或Nad+Had?NHad；=；33.3%；；N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-；AB
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：3難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3