NO_x、CO、SO₂等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。
（1）已知：
a.

b.2NO（g）+O₂（g）?2NO₂ （g）△H₁
2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H₂=-196.6 kJ?mol^-1
①△H₁=

-113kJ?mol^-1

-113kJ?mol^-1

。
②寫出NO₂（g）與SO₂（g）反應(yīng)生成SO₃ （g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式

SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1

SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1

。
（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO₂，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以

CaSO₄

CaSO₄

的形式固定，從而降低SO₂的排放。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

。煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO₄發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4 kJ?mol^-1
反應(yīng)ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6 kJ?mol^-1
已知：反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ同時(shí)發(fā)生；反應(yīng)ⅰ的速率大于反應(yīng)ⅱ的速率。
②下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

C

C

。

③如圖為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中 SO₂生成量的措施有

ABC

ABC

。（填字母）

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D．提高反應(yīng)體系溫度