2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應制得，體系中同時存在如圖反應：
反應Ⅰ：
+CH3OHK1
△H1
反應Ⅱ：
+CH3OHK2
△H2
反應Ⅲ：
K3
△H3
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是 2-甲基-2-丁烯2-甲基-2-丁烯（用系統(tǒng)命名法命名）；△H1△H2的數(shù)值范圍是 DD（填標號）。
A.＜-1
B.-1～0
C.0～1
D.＞1
（2）為研究上述反應體系的平衡關(guān)系，向某反應容器中加入1.0mol TAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為 0.9α0.9αmol,反應Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1=10（1-α）（1+α）α210（1-α）（1+α）α2。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應Ⅰ的化學平衡將 逆向移動逆向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）平衡時，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c（A）：c（CH3OH）=1：101：10。
（3）為研究反應體系的動力學行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制溫度為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應時間t的變化如圖2所示。代表B的變化曲線為 XX（填“X”或“Y”）；t=100s時，反應Ⅲ的正反應速率v正＜＜逆反應速率v逆（填“＞”“＜”或“=）。
K
1
K
2
K
3
△
H
1
△
H
2
10
（
1
-
α
）
（
1
+
α
）
α
2
10
（
1
-
α
）
（
1
+
α
）
α
2
【考點】化學平衡的計算．
【答案】2-甲基-2-丁烯；D；0.9α；；逆向移動；1：10；X；＜
10
（
1
-
α
）
（
1
+
α
）
α
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：696引用：3難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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