NOx在工業生產中有多種用途，同時也會污染大氣。
Ⅰ．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 aa、氫氣 bb。
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 干燥氣體干燥氣體、控制氮氣和氫氣的流速控制氮氣和氫氣的流速。
（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是 反應放熱反應放熱。錐形瓶中還可觀察到的現象是 有紅棕色氣體生成有紅棕色氣體生成。
（4）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
Ⅱ．工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（ⅱ）
（5）當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是 AA（填字母）。
A.1.3
B.1.6
C.1.8
D.1.9
催化劑
△
催化劑
△
【考點】氮的氧化物的性質及其對環境的影響．
【答案】a；b；干燥氣體；控制氮氣和氫氣的流速；反應放熱；有紅棕色氣體生成；4NH3+5O24NO+6H2O；A
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：2難度：0.6
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