在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）該反應中生成氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）連接上述儀器的正確順序是：（填各接口處的字母）E接 C、D、A、B、H、G、FC、D、A、B、H、G、F。
（3）在裝置中，①飽和食鹽水起的作用是 除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl。
②濃硫酸起的作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
③NaOH溶液的作用是 吸收尾氣吸收尾氣。
（4）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；C、D、A、B、H、G、F；除去氯氣中的HCl；干燥氯氣；吸收尾氣；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：3難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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