有8種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、c、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數的關系如圖2所示。
根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族；
（2）y、z、d的氫化物中最穩定的是（寫化學式） H2OH2O；
（3）x與y形成的多種化合物中，最簡單的化合物的空間構型是 正四面體正四面體；
（4）描述e的單質在空氣中燃燒的現象：燃燒，發出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體燃燒，發出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體；
（5）鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解c的溴化物（eBr）的水溶液間接將葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖3所示。
①鈦網與直流電源的 正正極相連；
②石墨電極的電極反應式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
③寫出生成葡萄糖酸的化學反應方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→CH2OH（CHOH）4COOH+2HBrCH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→CH2OH（CHOH）4COOH+2HBr。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第三周期第ⅦA族；H2O；正四面體；燃燒，發出黃色火焰，放熱，生成淡黃色固體；正；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→CH2OH（CHOH）4COOH+2HBr
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：2難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5