二氧化氯（ClO2）是綠色環保型飲用水消毒劑，生活中常用二氧化氯泡騰片（溶于水放出二氧化氯）。實驗室制備原理是2KClO3+4HCl（濃） △ 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。已知部分信息如下：ClO2熔點、沸點分別為-59℃、11.0℃。Cl2的熔點為-101℃、滿點為-34℃。某小組利用上述反應原理制備純二氧化氯，裝置如圖所示。
請回答下列問題：
（1）B裝置中試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水（填名稱），C裝置作用是干燥Cl2和 ClO2ClO2（填化學式）。
（2）G裝置中試劑是 堿石灰堿石灰，其作用是吸收空氣中水蒸氣和尾氣中 Cl2Cl2（填化學式）。
（3）低溫溶槽D控制的溫度范圍為 -34～11-34～11℃。
（4）F支管收集的物質是 Cl2Cl2（填化學式）。
（5）探究ClO2性質：
①通過 觀察觀察法，確認低溫浴槽收集到的液態ClO2為黃綠色。
②將二氧化氯泡騰片放入品紅溶液，紅色溶液變為無色：微熱無色溶液，不變色。由此推知，說明ClO2具有 漂白漂白性。
③將二氧化氯通入含CN-廢水中，產生兩種對環境友好的氣體，氯被還原成最低價離子。這兩種氣體的化學式為 CO2、N2CO2、N2。
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】飽和食鹽水；ClO2；堿石灰；Cl2；-34～11；Cl2；觀察；漂白；CO2、N2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：4難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5