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試題詳情
甲、乙兩個探究性學習小組，擬在實驗室中通過鋁與足量的稀硫酸反應生成的氫氣來測定鋁的摩爾質量．
甲組同學擬設計如圖甲所示的裝置完成實驗．
（1）實驗前如何檢驗Ⅰ裝置的氣密性用止水夾夾住Ⅰ和Ⅱ間的膠管，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗活塞，水滴入幾滴后就不再滴下說明氣密性良好用止水夾夾住Ⅰ和Ⅱ間的膠管，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗活塞，水滴入幾滴后就不再滴下說明氣密性良好．
（2）寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑；實驗中使用銅鋁合金的目的是形成銅、鋁、硫酸原電池，加快反應速率形成銅、鋁、硫酸原電池，加快反應速率．
（3）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為：稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小．于是他們設計了如圖乙所示的實驗裝置．裝置中導管a的作用是①平衡分液漏斗和錐形瓶內氣壓，便于硫酸滴下平衡分液漏斗和錐形瓶內氣壓，便于硫酸滴下；②消除硫酸滴入引起體積誤差消除硫酸滴入引起體積誤差．
（4）乙組同學在實驗中準確測出4個數據，如下表：
| 實驗前 | 實驗后 | |
| 鋁銅合金質量/g | m1 | m2 |
| 量液管（C）液面讀數/mL | V1 | V2 |
36750
（
m
1
-
m
2
）
V
1
-
V
2
36750
（
m
1
-
m
2
）
V
1
-
V
2
（5）若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用
d
d
（填編號）；理由是不產生污染氣體
不產生污染氣體
．a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.硫酸鐵溶液．
【考點】鋁金屬及其化合物的性質實驗．
【答案】用止水夾夾住Ⅰ和Ⅱ間的膠管，向分液漏斗中加水，然后打開分液漏斗活塞，水滴入幾滴后就不再滴下說明氣密性良好；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；形成銅、鋁、硫酸原電池，加快反應速率；平衡分液漏斗和錐形瓶內氣壓，便于硫酸滴下；消除硫酸滴入引起體積誤差；；d；不產生污染氣體
36750
（
m
1
-
m
2
）
V
1
-
V
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/14 8:0:1組卷：221引用：2難度：0.1
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1．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉化為進入溶液。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH（填“增大“不變”或“減小”），發生反應的離子方程式是。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陰極產生氣體A的化學式為陽極區Na2CO3轉化為 NaHCO3的原因是（用化學用語予以說明）。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：172引用：3難度：0.6 -
2．既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）
發布：2024/7/17 8:0:9組卷：54引用：3難度：0.7 -
3．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與
發生氧化還原反應，轉化關系如下：NO-3
已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式。
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式。
（3）完成鋁在堿性條件下與反應的離子方程式NO-3。
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：（用化學方程式表示）。
（5）Al與在酸性條件下反應，Al與被還原的NO-3的物質的量之比是NO-3。發布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：3難度：0.1