甲醇是一種重要的化工原料，在生產生活中應用廣泛，可用多種原料合成，回答下列問題：
（1）已知甲烷、甲醇、氫氣的標準燃燒熱分別為-890.3kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1，則反應CH4（g）+2H2（g）+CO2（g）?2CH3OH（l）的ΔH=-8.9-8.9kJ?mol-1。
（2）CO2在NiO支撐的In2O3（110）D催化劑表面合成甲醇的反應歷程如圖，TS表示過渡態。
①基態Ni原子中占據最高能層的電子所在軌道的電子云輪廓圖為 球球形。
②該過程中決速步驟的活化能為 1.661.66eV。
（3）一定條件下，CO與H2經催化也可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。
①該反應分為兩步，通過對反應歷程進行研究發現催化劑表面出現HCHO，其物質的量先增大后減小，請推測出現該現象的原因：第一步CO先與 反應生成HCHO，第二步HCHO又被 還原為，反應開始時第一步為主要反應，一段時間后，第二步為主要反應第一步CO先與 反應生成HCHO，第二步HCHO又被 還原為，反應開始時第一步為主要反應，一段時間后，第二步為主要反應。
②T℃下，向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1molCO、3molH2發生該反應，達到平衡時，CO與CH3OH的物質的量之比為2：3，氣體總壓為1.4MPa,則H2的平衡轉化率為 40%40%，該反應的壓強平衡常數KP為 50275027MPa-2（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）以酸性甲醇燃料電池作為外接電源電解As制備AsH3的裝置如圖所示，酸性甲醇燃料電池的負極應連接 XX（填“X”或“Y”）極，寫出X電極生成AsH3的電極反應式：As+3H++3e-=AsH3↑As+3H++3e-=AsH3↑。
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【考點】化學平衡的計算．
【答案】-8.9；球；1.66；第一步CO先與 反應生成HCHO，第二步HCHO又被 還原為，反應開始時第一步為主要反應，一段時間后，第二步為主要反應；40%；；X；As+3H++3e-=AsH3↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3