25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	Ka1═4.3×10-7 Ka2═5.6×10-11	4.7×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

。
（2）向0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液呈淺紅色，其原因是

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

（用離子方程式表示），再將此溶液加熱，溶液顏色

加深

加深

。
（3）將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+

HCO

-

3

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+

HCO

-

3

。
（4）10mLpH═2的醋酸與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

大于

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是

稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

。