二甲醚是重要的有機合成原料：工業上常用合成氣（主要成分為CO、H₂）制備二甲醚，其主要反應如下：
反應ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
反應ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
反應ⅲ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）已知298K時，由穩定態單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質的標準摩爾生成焓（Δ_fH_m^Θ）。幾種物質的標準摩爾生成焓如下表所示，據此計算ΔH₁=

-90.7

-90.7

kJ?mol^-1。

物質	CO（g）	H2（g）	CH3OH（g）
ΔfHmΘ/（kJ?mol-1 ）	-110.5	0.0	-201.2

（2）已知ΔG=ΔH-TΔS，ΔG隨溫度變化的三種趨勢如圖中線條所示。能用來表示反應ⅰ的線條是

c

c

（填線條字母）。

（3）在Zn_xO催化劑的作用下發生反應ⅰ，其可能反應機理如圖所示。

①根據元素電負性的變化規律，圖中反應步驟Ⅲ可描述為

H的電負性大于Zn而小于O，吸附在O^2-上的H帶正電，與C-O上帶負電的O結合，吸附在Zn²⁺上的H帶負電，與C-O上帶正電的C結合

H的電負性大于Zn而小于O，吸附在O^2-上的H帶正電，與C-O上帶負電的O結合，吸附在Zn²⁺上的H帶負電，與C-O上帶正電的C結合

。
②在合成甲醇過程中，需要不斷分離出甲醇的原因為

ac

ac

（填選項字母）。
a.有利于平衡正向移動
b.防止催化劑中毒
c.提高正反應速率
（4）一定溫度下，在體積為2L的剛性容器中充入4molCO（g）和8molH₂（g）制備二甲醚，4min時達到平衡，平衡時CO（g）的轉化率為80%，c（H₂）=1.4mol?L^-1，且c（CH₃OH）=2c（CH₃OCH₃）。
①0～4min內，v（CO）=

0.4

0.4

mol?L^-1?min^-1。
②反應ⅰ的平衡常數K_c=

0.893

0.893

（保留三位有效數字）。
（5）實際工業生產中，需要在260℃、壓強恒為4.0MPa的反應釜中進行上述反應。初始時向反應釜中加入0.01molCO（g）和0.02molH₂（g），為確保反應的連續性，需向反應釜中以n（CO）：n（H₂）=1：2、進氣流量0.03mol?min^-1持續通入原料，同時控制出氣流量。
①需控制出氣流量小于進氣流量的原因為

反應釜要求壓強恒定，而反應i為氣體分子數減小的反應

反應釜要求壓強恒定，而反應i為氣體分子數減小的反應

。
②已知出氣流量為0.02mol?min^-1，單位時間內CO（g）的轉化率為60%，則流出氣體中CO₂（g）的百分含量為

5%

5%

。