（一）鐵及其化合物在生產生活中發揮著重要作用。
（1）我國早在春秋戰國時期就開始生產和使用鐵器。
①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為 bcbc（選填序號）。
a.鐵不活潑
b.密封少氧
c.干燥少水
②鋼鐵露置在空氣中易生銹，請提出防止其生銹的一種措施 噴漆或涂油（合理即可）噴漆或涂油（合理即可）。
（2）生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵良好的 導熱導熱性。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，其中鐵元素的化合價為 +6+6。
（4）“暖寶寶”使用時，鐵、氧氣和水反應生成Fe（OH）3，該反應的化學方程式為 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）34Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3。
（二）鐵紅（Fe2O3）的制備
用硫酸廠的爐渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2。
（1）酸溶前，將爐渣粉碎的主要目的是 增大接觸面積，加快反應速率增大接觸面積，加快反應速率。
（2）濾液中含有H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3，加入Fe粉后全部轉化為FeSO4，轉化時除Fe與Fe2（SO4）3反應外，還發生反應的化學方程式為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）寫出空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3和CO2的化學方程式 4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2。
（三）CO還原鐵紅的探究
上述流程中得到的鐵紅混有少量的FeCO3，用圖3裝置進行實驗，測定Fe2O3的含量并對反應及產物進行探究。取25.00g樣品置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B質量變化如表。
表：裝置B的質量變化
高溫
高溫
| 溫度/℃ | 裝置B/g |
| 室溫 | 400.00 |
| 290 | 402.20 |
| 600 | 403.96 |
②500℃時Fe2O3才開始被還原，且溫度不同時產物可能是Fe3O4、FeO、Fe。
③堿石灰吸收H2O和CO2。
（1）裝配好實驗裝置后，先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，再加藥品。（2）加熱前后及過程中均需通入CO，加熱后通CO的目的是
防止灼熱的鐵重新被氧化
防止灼熱的鐵重新被氧化
。（3）裝置C的作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入B裝置
防止空氣中的CO2和H2O進入B裝置
。（4）樣品中Fe2O3的質量分數為
76.8%
76.8%
。（5）加熱到600℃時，裝置A中剩余固體的質量為
22.16
22.16
g,繼續加熱至充分反應，最終得到單質鐵的質量為 16.24
16.24
g。【答案】bc；噴漆或涂油（合理即可）；導熱；+6；4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；增大接觸面積，加快反應速率；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；檢查裝置的氣密性；防止灼熱的鐵重新被氧化；防止空氣中的CO2和H2O進入B裝置；76.8%；22.16；16.24
高溫
【解答】
【點評】
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