在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H

大于

大于

0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

0.001

0.001

mol?L^-1?s^-1；反應的平衡常數K₁為

0.36mol/L

0.36mol/L

。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T

大于

大于

100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高

正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高

。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K₂

1.28mol/L

1.28mol/L

。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向

逆反應

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是

對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動

對氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動

。