某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

5.0

5.0

g。
（2）配制0.50mol/L NaOH溶液必須用到的儀器有：天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、

250ml容量瓶

250ml容量瓶

和

膠頭滴管

膠頭滴管

。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和

環(huán)形玻璃攪拌棒

環(huán)形玻璃攪拌棒

。泡沫塑料的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

減少實驗過程中的熱量損失

。
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱△H=-57.3kJ/mol）：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

溫度實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。則中和熱△H=

-53.5

-53.5

 kJ/mol （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

abcd

abcd

。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度。