精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

FexOy+yH₂

高溫

xFe+yH₂O  Fe₃C+2H₂

高溫

3Fe+CH₄粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：

Fe_xO_y+yH₂

高溫

xFe+yH₂O

Fe_xO_y+yH₂

高溫

xFe+yH₂O

．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反應(yīng)所需高溫外，還能

和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

．
【含量測定】甲同學(xué)為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃ 

高溫

3CO₂+6H₂O+8Fe,濃硫酸有吸水性，堿石灰不僅能吸收水而且能吸收CO₂．（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；
③點燃C處酒精燈；
④點燃A 處酒精燈；
⑤分別熄滅A、C處酒精燈；
⑥

繼續(xù)通H₂直至裝置冷卻

繼續(xù)通H₂直至裝置冷卻

；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
（4）步驟②的目的是

排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

，驗證該步驟目的達到的實驗方法是

收集尾氣驗純

收集尾氣驗純

．
（5）反應(yīng)后C裝置中的現(xiàn)象是

紅棕色的粉末變成黑色

紅棕色的粉末變成黑色

．
（6）裝置F的作用是

防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入E裝置

防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入E裝置

．
（7）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將

不變

不變

（“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（8）實驗后，甲同學(xué)根據(jù)裝置

B、E

B、E

（填A(yù)、B、C、D、E、F）的增重分別算得樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)．
（9）乙同學(xué)將10.0克粗還原鐵粉樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定共產(chǎn)生0.3克氣體．計算該粗還原鐵粉樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）