某實驗小組用漂白粉[主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂]和濃鹽酸制備氯氣，進行相關性質實驗，并模擬制備“84”消毒液，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略）：

已知：ⅰ．Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
ⅱ．飽和NaCl溶液的作用為除去Cl₂中含有的HCl雜質
回答下列問題：
（1）A中盛濃鹽酸的儀器名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）探究新制氯水的組成
①關閉k₁、k₄，打開

k₂、k₃

k₂、k₃

（填開關或活塞代號），至C中的水變為淺黃綠色時關閉k₂。
②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，觀察到的現象是

先變紅后褪色

先變紅后褪色

，證明新制氯水中含有的微粒是

H⁺、HClO

H⁺、HClO

（填化學符號）。
③甲同學打開k₄，將C中溶液放入B中，觀察到的現象是

產生白色沉淀

產生白色沉淀

，據此甲同學認為Cl₂溶于水生成Cl^-．乙同學認為甲的結論不正確，乙同學的理由是

Cl₂混有HCl雜質，溶于水產生Cl^-

Cl₂混有HCl雜質，溶于水產生Cl^-

，改進措施是

A和C之間連接盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶

A和C之間連接盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶

。
（3）模擬制備“84”消毒液．操作為關閉k₃，打開k₁、k₂，至E中充滿大量黃綠色氣體時關閉k₂．取E中溶液VmL，先加入足量雙氧水，發生反應NaClO+H₂O₂═NaCl+H₂O+O₂↑，再加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體mg,試計算所制“84”消毒液中有效成分的物質的量濃度為

1000

m

287

V

1000

m

287

V

mol?L^-1（用含“V和m”的式子表示）。