一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發生的化學反應有：
| 反應 過程 |
化學方程式 | 焓變 ΔH（kJ?mol-1） |
活化能 Ea（kJ?mol-1） |
| 甲烷 氧化 |
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） | -802.6 | 125.6 |
| CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g） | -322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽 重整 |
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g） | +206.2 | 240.1 |
| CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g） | +158.6 | 243.9 |
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-284.3kJ/mol
1
2
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-284.3kJ/mol
。1
2
（2）蒸氣重整過程能自發進行的原因是
△S＞0
△S＞0
。（3）恒溫恒壓體系（溫度為T，壓強為p）反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達到平衡時，各氣體的物質的量均為1mol,用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓=總壓×物質的量分數）代替物質的量濃度（cB）也可表示平衡常數（記作Kp）。則：
①平衡常數Kp=
（0.25p）2
（0.25p）2
。②再向容器中瞬時同時充入1molCH4、1molH2O、1molCO、3molH2，此時v（正）
＜
＜
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。③恒溫恒容條件下，將CH4、H2O、CO、H2按照體積比1：1：1：3投料，能判斷反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）達到平衡狀態的是
BCE
BCE
。A．密度保持不變
B．CO體積分數保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．c（CO）和c（H2）的比保持不變
E．2molO-H斷裂的同時，有3molH-H斷裂
（4）向絕熱恒容密閉容器中通入CH4和O2，反應CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）達平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1。圖中c點反應是否達到平衡：
否
否
（填“是”或“否”）。
（5）利用重整反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），設計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意如圖2，電極B上發生的電極反應為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
。
（6）常溫時向濃度為0.1mol?L-1體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖3所示，d點處兩種溶液恰好完全反應。根據圖2回答下列問題：
①b、c、d三點對應的溶液中，水電離的c（OH-）由大到小的順序為
d＞c＞b
d＞c＞b
。②滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有
cd
cd
。a.
c
（
N
H
4
+
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
b.
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
c.
c
（
N
H
4
+
）
?
c
（
O
H
-
）
c
（
N
H
3
?
H
2
O
）
d.
c
（
NH
3
?
H
2
O
）
?
c
（
H
+
）
c
（
NH
4
+
）
③該溫度時氨水的電離平衡常數K=
10-5
10-5
。【答案】H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-284.3kJ/mol；△S＞0；（0.25p）2；＜；BCE；否；O2+2CO2+4e-=2CO32-；d＞c＞b；cd；10-5
1
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
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（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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