甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。工業上可利用CO或CO2來生產甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
| 化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | ||
| 500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | |||
（1）反應①是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）根據反應①與反應②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）。（3）某溫度下反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：2c（CH3OH）=5c（CO）?c2（H2），試判斷此時的溫度為
500
500
℃。（4）一定條件下將H2（g）和CO2（g）以體積比3：1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應③，下列能說明該反應達到平衡狀態的有
cd
cd
。a.反應體系中氣體的密度保持不變
b.H2和CO2的體積比保持不變
c.混合氣體的平均相對分子質量不變
d.當斷裂CO2中2個C=O時，同時斷裂H2O中的2個O-H鍵
e.v正（CH3OH）=3v逆（H2）
（5）將1molCO和2molH2通入密閉容器中發生反應①，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：
①圖中M點處，CO的轉化率為
25%
25%
。②X軸上a點的數值比b點
小
小
（填“大”或“小”）。某同學認為圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 隨著Y值的增大，c（CH3OH）減小，平衡CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）向逆反應方向進行，故Y為溫度
隨著Y值的增大，c（CH3OH）減小，平衡CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）向逆反應方向進行，故Y為溫度
。【答案】放熱；K1?K2；500；cd；25%；??；隨著Y值的增大，c（CH3OH）減小，平衡CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）向逆反應方向進行，故Y為溫度
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.6
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1．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發生反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）隨溫度（T）的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發布：2024/12/19 1:30:1組卷：134引用：4難度：0.7 -
2．已知：NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） ΔH1＜0 平衡常數K1
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（僈） ΔH2＜0 平衡常數K2
下列說法正確的是（ ）發布：2024/10/31 4:30:1組卷：55引用：3難度：0.8 -
3．Ⅰ．某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol,此時容器容積為4L．則此溫度下該反應的平衡常數K=
．保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都減少1mol,此時，容器的容積為，該反應的濃度商Q=．此時，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）
Ⅱ．2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻．氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產中常用的催化劑．
（1）氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式．
氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（Hg2Cl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式
若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數表達式．
（2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑．能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明）．發布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3