硫酸鎂廣泛應用于建材、醫藥、工業、農業等方面，工業上常用純橄巖制硫酸鎂。純橄巖是含鎂的硅酸鹽礦物，含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機物等雜質，其制備工藝流程如圖：
已知：①MnO不溶于水，可溶于硫酸溶液
②MnO2不溶于稀硫酸
③pH＞3.5時，Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀
（1）酸浸時，將純橄巖粉碎的目的是 增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分。
（2）酸浸時溫度控制在90～100℃，可采用的合適加熱方式是 水浴加熱水浴加熱。
（3）濾渣Ⅰ中的主要成分是 SiO2SiO2，實驗室中過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒。
（4）加入NaClO溶液，可將濾液Ⅰ中的Mn2+氧化成MnO2，同時也將Fe2+氧化成Fe3+。生成MnO2反應的離子方程式是 ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+。檢驗濾液Ⅱ是否還含有Fe3+：取適量溶液于試管中，加入試劑X，觀察現象。X最好選擇 AA（填正確選項的字母編號）。
A.KSCN溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.NaOH溶液
（5）取10g洗凈并已干燥的濾渣Ⅱ，加入足量稀硫酸，充分反應后得4.65g固體，則濾渣Ⅱ中鐵元素的質量分數為 28%28%。
【答案】增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應更加充分；水浴加熱；SiO2；玻璃棒；ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+；A；28%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
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（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1