工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物NO_x、CO、CO₂等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
（1）催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ/mol

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ/mol

。
Ⅱ．脫碳：工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示。

化學反應	平衡常數	500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.00	2.5
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂、K₃之間的關系，則K₃=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用K₁、K₂表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正

＞

＞

v_逆。（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）向恒容密閉容器中加入1mol CO₂、3mol H₂，在適當的條件下發生反應③。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是

abe

abe

。
a、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b、CO₂和H₂的體積分數保持不變
c、CO₂和H₂的轉化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（4）向3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知一氧化碳濃度c（CO）與反應時間t變化曲線如圖1的I所示，若在t₀時刻改變一個條件，使曲線I變為曲線II，改變的條件可能是

將容器的體積快速壓縮至2L

將容器的體積快速壓縮至2L

。

（5）用石墨為電極，利用如圖2電解裝置可將NO、SO₂分別轉化為NH₄⁺和SO₄^2-。陽極的電極反應式為

5SO₂-10e^-+10H₂O=5SO₄^2-+20H⁺

5SO₂-10e^-+10H₂O=5SO₄^2-+20H⁺

，經分析A的化學式為

H₂SO₄

H₂SO₄

。
（6）一定條件下甲醇和一氧化碳合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/L Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應平衡時2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離平衡常數為

2

b

×

10

-

7

a

-

2

b

2

b

×

10

-

7

a

-

2

b

。