易拉罐的主要成分是鋁鎂合金(已知其他雜質不溶于酸也不與稀硫酸反應),為了測定易拉罐鋁鎂合金中兩種元素的質量比,小明開展了如圖甲的實驗。實驗中生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量的關系如圖乙所示。
資料:氫氧化鋁是一種白色沉淀,可與氫氧化鈉反應:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應。
(1)操作①表示的物質分離方法是過濾過濾。
(2)當滴入氫氧化鈉溶液為c克時,充分反應后,溶液乙中的溶質為Na2SO4、NaAlO2Na2SO4、NaAlO2(填化學式)。
(3)根據實驗數據,該易拉罐中鋁元素和鎂元素的質量比為87(mA-mB)104mB87(mA-mB)104mB(用mA和mB表示)。
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A
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B
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【考點】根據化學反應方程式的計算;堿的化學性質.
【答案】過濾;Na2SO4、NaAlO2;
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【解答】
【點評】
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發布:2024/4/20 14:35:0組卷:121引用:5難度:0.6
相似題
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數,現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸,當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)反應后所得溶液中的溶質的質量分數。(寫出計算過程,結果保留一位小數)
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數,現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質量的稀硫酸,當加稀硫酸質量為85g時,反應恰好完全(雜質不反應且產生的氣體全部逸出),反應過程中的質量關系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)計算樣品中鐵的質量分數(寫出解題過程).發布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數,現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸,當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)求樣品中鐵的質量分數;反應后所得溶液中的溶質的質量分數。(寫出計算過程,結果保留一位小數)
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3