X、Y、Z、M、N是短周期主族元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題：
（1）元素N在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl2O7Cl2O7。
（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵離子鍵和非極性鍵，用電子式表示該化合物的形成過程：
→
→。
（3）X、M形成的最簡單氫化物中沸點較高的是H2OH2O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵水分子間存在氫鍵。
（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與鹽酸反應的化學方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4ClMg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。
→→【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第三周期第ⅦA族；Cl2O7；離子鍵和非極性鍵；→；H2O；水分子間存在氫鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
→；H2O；水分子間存在氫鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.5
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5