為了更好地利用化學反應中的物質變化和能量變化，在化學研究和工業生產中還需要關注化學反應的快慢和進行的程度等．
Ⅰ．某同學設計如圖1所示實驗，根據所學知識回答下列問題：

（1）將鋅錳干電池與靈敏電流計相連接后，靈敏電流計的指針偏轉方向如甲所示．乙中靈敏電流計的指針偏向

Cu電極

Cu電極

（填“Cu電極”或“Zn電極”）；丙中靈敏電流計的指針偏向

Mg電極

Mg電極

（填“Al電極”或“Mg電極”），負極發生的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=

A

l

O

-

2

+2H₂O

，電子流動方向為

由Al電極經靈敏電流計流向Mg電極

由Al電極經靈敏電流計流向Mg電極

．
Ⅱ．300℃時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO₂（g）和2molH₂（g）使之發生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（甲醇，g）+H₂O（g），測得各物質的物質的量濃度變化如圖2所示：

（2）由圖2可知，CO₂（g）的濃度隨時間的變化為曲線

a

a

（填“a”、“b”或“c”）；0～2min內，H₂（g）的平均反應速率為

0.15mol/（L?min）

0.15mol/（L?min）

．
（3）已知：反應至2min時，改變了某一反應條件．由圖2可知，0～2min內CH₃OH（g）的生成速率

小于

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）2～4min內CH₃OH（g）的生成速率．
（4）5min時，CO₂（g）的轉化率（反應時消耗CO₂的物質的量占起始投入CO₂的物質的量的百分比）為

30%

30%

，此時容器內氣體總壓強與反應前容器內氣體總壓強之比為

7：10

7：10

．