利用海水吸收含硫煙氣中的SO2并生產石膏（主要成分CaSO4?2H2O）的主要物質轉化關系如圖1：
（1）吸收塔中，生成一種酸——亞硫酸（H2SO3），其溶液顯酸性。若將二氧化硫氣體通入紫色石蕊溶液中，可能出現的現象是 溶液變紅色溶液變紅色。
（2）反應釜中，石灰石在加入前，將其粉碎的目的是 增大反應物接觸面積，反應更快、更充分增大反應物接觸面積，反應更快、更充分。
（3）現取40.8g石膏藥品進行加熱，固體質量隨溫度的變化如圖2（雜質不參加反應且不含鈣元素）。
①石膏開始分解的溫度是 70℃70℃。
②計算40.8g該石膏樣品中含有CaSO4?2H2O的質量。（寫出計算過程）
③1350～1500℃時，繼續分解生成氧化鈣、二氧化硫和氧氣，最終剩余的17.6g固體中含有CaO的質量為 11.2g11.2g。
【考點】物質的相互轉化和制備；根據化學反應方程式的計算．
【答案】溶液變紅色；增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；70℃；11.2g
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/15 8:0:8組卷：77引用：4難度：0.5
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