反應aA（g）+bB（g）催化劑cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為 1：3：21：3：2；
（2）A的平均反應速率vI（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為 vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 平衡正向移動平衡正向移動，采取的措施是 從反應體系中移出產物C從反應體系中移出產物C；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2＞＞T3 （填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。
催化劑
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素．
【答案】1：3：2；vⅠ（A）＞vⅡ（A）＞vⅢ（A）；平衡正向移動；從反應體系中移出產物C；＞；此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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