實驗室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）實驗開始前，應先進行的操作是檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性。
（2）裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗分液漏斗，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致Cl2中含有HCl氣體Cl2中含有HCl氣體。
（3）要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明氯水存在Cl2分子的現象是氯水呈黃綠色氯水呈黃綠色，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作及現象是取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在。
（4）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（5）向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應的化學方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，待充分反應后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現象是溶液分層，下層為橙紅色，上層無色溶液分層，下層為橙紅色，上層無色。
（6）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是Cl2OCl2O。
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】檢驗裝置氣密性；分液漏斗；Cl2中含有HCl氣體；氯水呈黃綠色；取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；溶液分層，下層為橙紅色，上層無色；Cl2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
-
1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7