短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。根據以上信息回答下列問題：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4
其中屬于極性分子的是③③（填序號）。
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是H2O分子間可形成氫鍵H2O分子間可形成氫鍵。
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為C6H6C6H6、H2OH2O。DE4在前者中的溶解性大于大于（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。
（4）BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為SiCl4＞CCl4＞CH4SiCl4＞CCl4＞CH4（填化學式）。
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClOHClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（填化學式）。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】③；H2O分子間可形成氫鍵；C6H6；H2O；大于；SiCl4＞CCl4＞CH4；HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：8難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3