對空氣中氧氣含量測定實驗的再認識。
Ⅰ.某校化學興趣學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進出如圖1所示的實驗裝置。實驗步驟如下：
①連接儀器，裝置的氣密性良好；
②整個集氣瓶的體積是c,集氣瓶里裝入適量a體積的水，在燃燒匙里放入足量紅磷，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中；
③利用凸透鏡對紅磷加熱，待集氣瓶完全冷卻至室溫后，量出集氣瓶中水的體積是b。
請回答下列問題：
（1）紅磷燃燒的實驗現象有紅磷燃燒，產生白煙，放熱紅磷燃燒，產生白煙，放熱，整個實驗過程中，集氣瓶內水面的變化情況是逐漸上升至b處逐漸上升至b處。
（2）利用a、b、c三個數據，寫出空氣中氧氣的體積分數表達式為b-ac-a×100%b-ac-a×100%。
（3）組內成員小明對“實驗前集氣瓶里要裝入適量a體積的水”非常不理解。咨詢組長后，他終于明白“實驗前裝入水”的作用，其一是吸收五氧化二磷吸收五氧化二磷；其二是吸熱降溫吸熱降溫。
Ⅱ.該興趣小組同學繼續改進實驗，通過查詢資料，利用四硫化鈉（Na2S4）固體替代紅磷進行實驗，其反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH。實驗過程如下：
①將足量的四硫化鈉（Na2S4）固體置于試管中，再加入適量的水并立即塞緊橡膠塞，再充分振蕩；
②測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數據h1（如圖2所示）；
③將該試管倒置于水槽中（如圖3所示），在水中取下橡膠塞；
④當現象穩定后在水下塞緊橡膠塞，將試管取出倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離（如圖4所示）記錄數據h2。
⑤按照①～④再重復實驗2次，3次實驗數據記錄如表：
b
-
a
c
-
a
b
-
a
c
-
a
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 9.6 | 9.1 | 9.2 |
使四硫化鈉和氧氣、水充分反應
使四硫化鈉和氧氣、水充分反應
，可觀察到的實驗現象為產生淡黃色沉淀
產生淡黃色沉淀
；（2）分析3次實驗數據，你認為第
1
1
次實驗數據應舍棄，利用數據計算本實驗測得的空氣中氧氣的體積分數約為20.4
20.4
%（結果精確到0.1%）。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】紅磷燃燒，產生白煙，放熱；逐漸上升至b處；×100%；吸收五氧化二磷；吸熱降溫；使四硫化鈉和氧氣、水充分反應；產生淡黃色沉淀；1；20.4
b
-
a
c
-
a
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：112引用：5難度：0.5
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-
1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1084引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5