某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3?6H2O能否反應產生Cl2。
實驗操作和現象：（A試管中加入MnO2與FeCl3?6H2O的固體混合物）
| 操 作 | 現 象 |
| 點燃酒精燈，加熱 | ⅰ．A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色 液滴 ⅲ．B中溶液變藍 |
鹽酸小液滴
鹽酸小液滴
，形成白霧的原因是 FeCl3?6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O 結合形成鹽酸小液滴
FeCl3?6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O 結合形成鹽酸小液滴
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl3?6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有
FeCl3
FeCl3
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
，實驗證實推測成立。②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認
了這種可能性，其實驗方案是
另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，溶液變藍
另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，溶液變藍
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
【方案1】在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
【方案2】將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，檢驗Fe2+．現象如下：
| 方案1 | B中溶液變為藍色 |
| 方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
飽和NaCl 溶液
飽和NaCl 溶液
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是
通過未檢測出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2
通過未檢測出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是
氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2
氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2
（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是
2FeCl3?6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
2FeCl3?6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】鹽酸小液滴；FeCl3?6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O 結合形成鹽酸小液滴；FeCl3；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，溶液變藍；飽和NaCl 溶液；通過未檢測出Fe2+證明，說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的，證明了黃色氣體中一定含有Cl2；氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2；2FeCl3?6H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：5難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7