鋁及鋁合金是當前用途十分廣泛的，經(jīng)濟適用的材料之一，僅次于鋼材，成為人類應(yīng)用的第二大金屬。請回答下列有關(guān)問題：
（1 ）如圖所示裝置，若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；若燒杯中溶液為濃硝酸，則負極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+；若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則正極為 CuCu。
（2）將久置的鋁片表面用砂紙打磨至光亮，稱取4.0g鋁片投入盛有400mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
①a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高，b以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小；
若在2min時，鋁片的質(zhì)量剩下2.2g,不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則2min內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為 0.25mol/（L?min）；0.25mol/（L?min）；。
②若要提高鋁與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的措施是 適當加熱，用鋁粉代替鋁片或向溶液中滴加硫酸銅溶液適當加熱，用鋁粉代替鋁片或向溶液中滴加硫酸銅溶液（任填兩種）。
（3）將物質(zhì)的量均為10mol的氧化鋁和氮氣充入恒溫恒壓且容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2Al2O3（s）+2N2（g） 高溫 4AlN（s）+3O2（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 bcbc（填序號）。
a.3v（N2）=2v（O2）
b.容器的容積不再發(fā)生改變
c.AlN的質(zhì)量保持不變
d.有1.8molO2生成的同時，消耗1.2molN2
高溫
【答案】2H++2e-=H2↑；Cu-2e-=Cu2+；Cu；鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高；隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度變小；0.25mol/（L?min）；；適當加熱，用鋁粉代替鋁片或向溶液中滴加硫酸銅溶液；bc
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.5
