下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
HClO4
HClO4
；（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是
H2CO3
H2CO3
（填化學式）；能通過說明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
（寫反應的化學方程式）．（3）實驗室制取②的氫化物的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
． △
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（用化學方程式表示）（5）比較③與⑥的氫化物，更穩定
H2O
H2O
（填化學式）（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，寫出A2B2與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（7）⑨的單質與水反應所得離子化合物中陽離子半徑
＜
＜
S2-（填“＞”或“＜”）．【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】HClO4；H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；H2O；；離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；＜
△
；離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；＜【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：2難度：0.3
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7